- Формулировать периодический закон
- Описывать строение атома по номеру периода и группы
- Объяснять, как меняются свойства элементов в периоде и в группе
В 1869 году русский химик Дмитрий Иванович Менделеев расположил 63 известных тогда элемента в одной таблице и заметил удивительную закономерность: свойства элементов повторяются через определённые промежутки. Сегодня в периодической системе 118 элементов, но в её основе по-прежнему лежит идея Менделеева.
Периодический закон
Менделеев располагал элементы в порядке возрастания атомной массы. Позже, когда изучили строение атома, стало ясно, что истинная причина — заряд ядра: с ростом порядкового номера строение внешнего электронного слоя периодически повторяется, а вместе с ним повторяются и свойства.
Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов (порядкового номера).
Периоды и группы
Горизонтальные ряды таблицы называются периодами, их 7. Вертикальные столбцы — это группы: в современной таблице 18 столбцов. В школе главные подгруппы часто обозначают IA–VIIIA. Запомни два простых правила: номер периода равен числу электронных слоёв атома, а для элементов главных подгрупп номер группы равен числу электронов на внешнем слое.
В каждой клетке таблицы указаны символ элемента, его название, порядковый номер и относительная атомная масса. Например, в клетке кислорода — символ O, порядковый номер 8 и относительная атомная масса ≈ 16. В таблице ниже положение нескольких элементов сравнивается со строением их электронных слоёв.
| Элемент | Z | Электронные слои | Период | Группа |
|---|---|---|---|---|
| Литий (Li) | 3 | 2, 1 | 2 | IA |
| Кислород (O) | 8 | 2, 6 | 2 | VIA |
| Натрий (Na) | 11 | 2, 8, 1 | 3 | IA |
| Хлор (Cl) | 17 | 2, 8, 7 | 3 | VIIA |
| Аргон (Ar) | 18 | 2, 8, 8 | 3 | VIIIA |
| Калий (K) | 19 | 2, 8, 8, 1 | 4 | IA |
Порядковый номер элемента — 16. Распредели его электроны по слоям, определи период и группу и назови элемент.
Показать решениеСкрыть решение
3 слоя → 3-й период.
6 электронов на внешнем слое → VIA группа.
Это сера (S), неметалл.
Как меняются свойства?
- В периоде слева направо: заряд ядра растёт, радиус атома уменьшается, металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются. Каждый период (кроме первого) начинается активным металлом и заканчивается благородным газом.
- В главной подгруппе сверху вниз: число электронных слоёв и радиус атома растут, металлические свойства усиливаются. Например, калий активнее натрия, а натрий активнее лития.
Семейства элементов
| Семейство | Группа | Примеры | Особенности |
|---|---|---|---|
| Щелочные металлы | IA | Li, Na, K | мягкие, очень активные, бурно реагируют с водой |
| Галогены | VIIA | F, Cl, Br, I | активные неметаллы, с металлами образуют соли |
| Благородные газы | VIIIA | He, Ne, Ar | внешний слой завершён, почти не вступают в реакции |
Почему элементы одной группы так похожи? Потому что у их атомов одинаковое число электронов на внешнем слое. У всех щелочных металлов на внешнем слое 1 электрон, и они легко его отдают, а галогенам до завершения слоя не хватает 1 электрона. Именно внешние электроны определяют химические свойства элемента.
Натрий реагирует с водой, образуя щёлочь (гидроксид натрия) и водород.
Главное
- Периодический закон открыл Д. И. Менделеев в 1869 году.
- Свойства элементов периодически зависят от заряда ядра (порядкового номера).
- Номер периода = число электронных слоёв; номер A-группы = число внешних электронов.
- Металлические свойства в периоде слева направо ослабевают, а в группе сверху вниз усиливаются.
- Щелочные металлы, галогены и благородные газы — семейства элементов со сходными свойствами.
Проверь себя
Вопросов: 10. Каждый правильный ответ приносит XP.